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宣城甲酸在浓硫酸的催化作用下分解为CO和H2O：
由于宣城甲酸的结构特殊，它的一个氢原子和羧基直接相连。也可看做是一个羟基甲醛。因此宣城甲酸同时具有酸和醛和性质。宣城甲酸具有与大多数其他羧酸相同的性质，尽管在通常情况下华
尔网甲酸不会生成酰氯或者酸酐。宣城甲酸脱水分解为一氧化碳和水。宣城甲酸具有和醛类似的还原性。它能起银镜反应，把银氨络离子中的银离子还原成金属银，而自己被氧化成二氧化碳和水：
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宣城甲酸是能和烯烃进行加成反应的羧酸。宣城甲酸在酸的作用下（如硫酸， ），和烯烃迅速反应生成宣城甲酸酯。但是类似于Koch反应的副反应也会发生，产物是更高级的羧酸。
辛醇/水分配系数的对数值：-0.54，爆炸上限％（V/V）：57.0，爆炸下限％（V/V）：18.0。
宣城甲酸为强的还原剂，能发生银镜反应。在饱和脂肪酸中酸性是比较强的，离解常数为2.1×10-4。在室温慢慢分解成一氧化碳和水。与浓硫酸一起加热至60~80℃，分解放出一氧化碳。宣城甲酸
加热到160℃以上即分解放出二氧化碳和氢。宣城甲酸的碱金属盐加热至400℃生成草酸盐。
宣城甲酸是一种有机物，化学式为HCOOH，分子量46.03，俗名蚁酸，是简单的羧酸。为无色而有刺激性气味的液体。宣城甲酸属于弱电解质，但其水溶液中弱酸性且腐蚀性强，能刺激皮肤起泡。通常存在于蜂类、某些蚁类和毛虫的分泌物中。是有机化工原料，也用作消毒剂和防腐剂。
宣城甲酸早期由J. -L. 盖-吕萨克用草酸分解制得。1855～1856年，M. 贝特洛用氢氧化钠与一氧化碳直接制得宣城甲酸钠，T. 戈德-施密特 用水解的方法从宣城甲酸钠制得宣城甲酸。此法于1896年在欧洲开始用于工业生产，至今小批量生产仍用此法。，并已有年产宣城甲酸20千吨的工厂投产。此外，宣城甲酸也可由轻质油氧化制醋酸的副产物中回收获得。
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